发布者： 刘从生 所属单位：福建省宁化第五中学 发布时间：2022-03-02 浏览数( -) 【举报】
复分解反应发生的条件教学设计
【教学目标】
知识与技能
1. 掌握复分解反应概念。
2.掌握复分解反应发生的条复分解反应发生的条件教学设计
【教学目标】
知识与技能
1. 掌握复分解反应概念。
2.掌握复分解反应发生的条件，会判断复分解反应能否发生。
3.知道一些常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类和颜色。
过程与方法
通过实验探究，能够学会利用必要的信息（溶解性表）解决实际问题。
情感态度与价值观：
通过实验探究，培养学生实事求是的科学精神。
【教学重点难点】
重点：复分解反应的条件
难点：判断复分解反应的发生。
【教学方法】
实验探究法、归纳法
【教学过程】
实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯
实验药品：NaOH溶液、氯化钡溶液.、硫酸铜溶液、稀硫酸溶液、氯化钠溶液、
硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、酚酞溶液
教师活动
学生活动
设计意图
导入：鸡蛋会呼吸吗？（实验观察）
将同一个鸡蛋依次放入像两烧杯中（一杯装有水，一杯装稀盐酸溶液）
引导学生为什么烧杯2中鸡蛋有气泡？
观察现象
思考问题
得出结论：
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
创设情境，提高学生学习兴趣。
新课学习：环节一 归纳提升 掌握概念
PPT展示：CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
引导学生思考并归纳：上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换、复分解四种反应类型中的哪一种？该类型的反应有什么共同特征？
理解复分解反应概念：
AB + CD → AD +CB
特征：双交换 价不变
环节二 实验讨论分析 得出反应条件
CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象 化学方程式 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
演示实验：
讨论：
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
（2）酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应生成了相同的生成物是什么？
（3）碳酸钠、碳酸钙等与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
归纳总结：复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
思考问题
理解复分解反应的概念
观看试验
描述试验现象
书写化学方程式
观察化学方程式并思考3个问题答案。
小组商讨3个问题，得出结论
做好笔记与理解
复习、归纳提升，巩固并理解复分解反应的概念。
采用实验探究，让学生主动参与课堂，集中注意力学习，提高课堂效率。
小组合作培养合作精神
新课学习：环节三：理解溶解性表 寻找规律
分析教材P114附录Ⅰ，总结口诀。
酸都溶；碱溶钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
氯化物不溶氯化银AgCl；
硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
（教师帮助学生寻找规律，整合口诀）
环节四：利用反应条件，判别某些酸、碱、盐之间是否发生反应并进行试验探究
寻找规律
理解口诀、将口诀用笔记下
学生通过理解溶解性表，寻找规律，学会归纳整理。
应用探究：
NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸 判断依据
探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
帮助学生分析并设计实验，演示试验证明
试验编号试验步骤试验现象是否发生反应化学方程式1 2 3 4
【随堂检测】
1. 下列化学反应属复分解反应的是（ ）
A. Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2. 判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
3.写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
（1）盐酸除铁锈。
（2）氢氧化镁中和胃酸
（3）纯碱制烧碱
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
（5）硫酸溶液与碳酸钠反应
4.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A. 氯离子 B. 硫酸根离子
C. 碳酸根离子 D. 氢氧根离子
小组讨论
得出结论
展示成果
设计试验证明
指导实验
描述试验现象
学会分析理解
提高学生的语言组织能力，通过引导学生设计实验，发展学生的实验探究能力
巩固提升
课堂小结：
本节你收获了什么？
思考 并回答
及时梳理概括知识件，会判断复分解反应能否发生。
3.知道一些常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类和颜色。
过程与方法
通过实验探究，能够学会利用必要的信息（溶解性表）解决实际问题。
情感态度与价值观：
通过实验探究，培养学生实事求是的科学精神。
【教学重点难点】
重点：复分解反应的条件
难点：判断复分解反应的发生。
【教学方法】
实验探究法、归纳法
【教学过程】
实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯
实验药品：NaOH溶液、氯化钡溶液.、硫酸铜溶液、稀硫酸溶液、氯化钠溶液、
硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、酚酞溶液
教师活动
学生活动
设计意图
导入：鸡蛋会呼吸吗？（实验观察）
将同一个鸡蛋依次放入像两烧杯中（一杯装有水，一杯装稀盐酸溶液）
引导学生为什么烧杯2中鸡蛋有气泡？
观察现象
思考问题
得出结论：
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
创设情境，提高学生学习兴趣。
新课学习：环节一 归纳提升 掌握概念
PPT展示：CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
引导学生思考并归纳：上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换、复分解四种反应类型中的哪一种？该类型的反应有什么共同特征？
理解复分解反应概念：
AB + CD → AD +CB
特征：双交换 价不变
环节二 实验讨论分析 得出反应条件
CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象 化学方程式 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
演示实验：
讨论：
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
（2）酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应生成了相同的生成物是什么？
（3）碳酸钠、碳酸钙等与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
归纳总结：复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
思考问题
理解复分解反应的概念
观看试验
描述试验现象
书写化学方程式
观察化学方程式并思考3个问题答案。
小组商讨3个问题，得出结论
做好笔记与理解
复习、归纳提升，巩固并理解复分解反应的概念。
采用实验探究，让学生主动参与课堂，集中注意力学习，提高课堂效率。
小组合作培养合作精神
新课学习：环节三：理解溶解性表 寻找规律
分析教材P114附录Ⅰ，总结口诀。
酸都溶；碱溶钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
氯化物不溶氯化银AgCl；
硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
（教师帮助学生寻找规律，整合口诀）
环节四：利用反应条件，判别某些酸、碱、盐之间是否发生反应并进行试验探究
寻找规律
理解口诀、将口诀用笔记下
学生通过理解溶解性表，寻找规律，学会归纳整理。
应用探究：
NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸 判断依据
探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
帮助学生分析并设计实验，演示试验证明
试验编号试验步骤试验现象是否发生反应化学方程式1 2 3 4
【随堂检测】
1. 下列化学反应属复分解反应的是（ ）
A. Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2. 判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
3.写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
（1）盐酸除铁锈。
（2）氢氧化镁中和胃酸
（3）纯碱制烧碱
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
（5）硫酸溶液与碳酸钠反应
4.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A. 氯离子 B. 硫酸根离子
C. 碳酸根离子 D. 氢氧根离子
小组讨论
得出结论
展示成果
设计试验证明
指导实验
描述试验现象
学会分析理解
提高学生的语言组织能力，通过引导学生设计实验，发展学生的实验探究能力
巩固提升
课堂小结：
本节你收获了什么？
思考 并回答
及时梳理概括知识