发布者： 曾桂花 所属单位：福建省宁化第五中学 发布时间：2022-03-02 浏览数( -) 【举报】
复分解反应发生的条件教学设计
【教学目标】
知识与技能
1. 掌握复分解反应概念。
2.掌握复分解反应发生的条件，会判断复分解反应能否发生。
3.知道一些常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类和颜色。
过程与方法
通过实验探究，能够学会利用必要的信息（溶解性表）解决实际问题。
情感态度与价值观：
通过实验探究，培养学生实事求是的科学精神。
【教学重点难点】
重点：复分解反应的条件
难点：判断复分解反应的发生。
【教学方法】
实验探究法、归纳法
【教学过程】
实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯
实验药品：NaOH溶液、氯化钡溶液.、硫酸铜溶液、稀硫酸溶液、氯化钠溶液、
硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、酚酞溶液
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
导入：鸡蛋会呼吸吗？（实验观察） 将同一个鸡蛋依次放入像两烧杯中（一杯装有水，一杯装稀盐酸溶液）
引导学生为什么烧杯2中鸡蛋有气泡？ | 观察现象
思考问题
得出结论： CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ | 创设情境，提高学生学习兴趣。
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新课学习：环节一 归纳提升 掌握概念 PPT展示：CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 引导学生思考并归纳：上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换、复分解四种反应类型中的哪一种？该类型的反应有什么共同特征？ 理解复分解反应概念： AB + CD → AD +CB 特征：双交换 价不变 环节二 实验讨论分析 得出反应条件 CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象 化学方程式 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2演示实验： 讨论： （1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ （2）酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应生成了相同的生成物是什么？ （3）碳酸钠、碳酸钙等与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
归纳总结：复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 | 思考问题
理解复分解反应的概念
观看试验
描述试验现象 书写化学方程式
观察化学方程式并思考3个问题答案。 小组商讨3个问题，得出结论
做好笔记与理解
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复习、归纳提升，巩固并理解复分解反应的概念。
采用实验探究，让学生主动参与课堂，集中注意力学习，提高课堂效率。
小组合作培养合作精神
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新课学习：环节三：理解溶解性表 寻找规律 分析教材P114附录Ⅰ，总结口诀。 酸都溶；碱溶钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 氯化物不溶氯化银AgCl； 硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 （教师帮助学生寻找规律，整合口诀） 环节四：利用反应条件，判别某些酸、碱、盐之间是否发生反应并进行试验探究
| 寻找规律
理解口诀、将口诀用笔记下 | 学生通过理解溶解性表，寻找规律，学会归纳整理。 |
应用探究： NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸 判断依据探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
帮助学生分析并设计实验，演示试验证明 试验编号试验步骤试验现象是否发生反应化学方程式1 2 3 4
【随堂检测】 1. 下列化学反应属复分解反应的是（ ） A. Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 2. 判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 3.写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 （1）盐酸除铁锈。 （2）氢氧化镁中和胃酸 （3）纯碱制烧碱 （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 （5）硫酸溶液与碳酸钠反应 4.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ） A. 氯离子 B. 硫酸根离子 C. 碳酸根离子 D. 氢氧根离子
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小组讨论 得出结论 展示成果
设计试验证明
指导实验 描述试验现象
| 学会分析理解
提高学生的语言组织能力，通过引导学生设计实验，发展学生的实验探究能力
巩固提升
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课堂小结： 本节你收获了什么？ | 思考 并回答 | 及时梳理概括知识 |
【板书设计】
复分解反应发生的条件
1、概念：AB + CD → AD +CB
2、特征：双交换 价不变
3、条件：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。